你知道什么是熱力保溫管的熱力平衡嗎？

熱力均衡是在不受外界影響的條件下熱力體系的性質不隨時刻而變化的一種情況。熱力學主要研討體系的安穩均衡情況。

單元系

單元系是指含有一種化學成分的物質體系。若體系各部分的性質相同，則稱為平均系或單相系；若體系各部分之間有邊境分隔，則稱為復相系。如水和水蒸汽共存時即為單元二相系。

熱力均衡情況根據熱力學定律有 3種判據。

①熵判據：關于一個孤立體系,在其各種或許出現的情況中,安穩均衡情況的熵大。

②亥姆霍茲函數判據：熱力體系在溫度和容積不變的情況下，在各種或許出現的情況中，安穩均衡情況的亥姆霍茲函數小。

③吉布斯函數判據：體系在溫度和壓力不變的情況下，在各種或許出現的情況中，安穩均衡態的吉布斯函數小。

一個熱力體系可發生4種變化進程，相應地有4種均衡條件。

①在體系各部分之間有熱交流時，抵達均衡的條件稱為熱均衡條件。

②體系各部分之間有力的相互作用時，抵達均衡的條件稱為力均衡條件。

③在復相系中，相變進程抵達均衡的條件稱為相均衡條件。

④體系內發生化學反響時，抵達均衡的條件稱為化學均衡條件。

體系的均衡條件是使用熱力學的均衡判據推得的。首先，使用熵判據可推得熱均衡條件──體系各部分溫度持平。相變進程通常是在等壓等溫下中止的，故可用吉布斯函數判據推得單元系的相均衡條件為兩相的化學勢持平。

多元系

若一體系中含有化學成分不同的物質，則稱為多元系，每一種化學成分稱為一個組元。例如,鹽水溶液是二元系，鹽和水各為一個組元。對由k個組元、嗞個相組成的多元系的復相均衡條件來說，其間每一相都有本人的情況函數，普通將相號和組元號別離標在各量的右上角和右下角，如第1組元第相的化學勢則用μ坹表示。在熱均衡和力均衡的前提下，用吉布斯函數判據，可導出多元系的復相均衡條件為上式的物理意義是：在溫度和壓力下，多元系各相抵達均衡時，每一組元在各相的化學勢持平。

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